1、根據(jù)化學(xué)方程式中△H來判斷,△H0吸熱反應(yīng)；
2、根據(jù)圖像來判斷,如果升高溫度,反應(yīng)物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、混合氣體中體積分?jǐn)?shù)都減少,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng).反之正反應(yīng)是放熱反應(yīng)、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
3、根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率來判斷,如果升高溫度轉(zhuǎn)化率增大,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反之是放熱反應(yīng)；
4、根據(jù)平衡常數(shù)來判斷,如果升高溫度平衡常數(shù)變大,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之是放熱反應(yīng)；
5、對(duì)于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng),也根據(jù)平均摩爾質(zhì)量來判斷.
例如：對(duì)于2SO2+O2〈=〉2SO3反應(yīng),升高溫度,平均摩爾質(zhì)量減少,說明反應(yīng)向逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng).
上面的回答只是我想到的部分內(nèi)容,希望我的回答能對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助!