答案:2A/B.
設二價金屬為R,其相對原子質量為C.
R+H2SO4=RSO4+H2（氣體）
1mol 1mol
Ag Bg
消耗R的物質的量等于生成氫氣的量
則A/C=B/2
C=2A/B
金屬R的相對原子質量為2A/B
Ag某二價金屬與足量稀硫酸反應,產生H2Bg,則A的相對原子質量是?
Ag某二價金屬與足量稀硫酸反應,產生H2Bg,則A的相對原子質量是?
化學人氣：910 ℃時間：2019-11-25 00:44:48
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