氯化鋇和氯化鈉中氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇
1所以硫酸鋇的物質量是0.1mol,所以BaCL2也是0.1mol等于20.8g,那么NaCL有26.3g
2 溶質的氯化鈉有0.2mol反應得到的氯化鈉以及本身含有的氯化鈉,共有58.5乘以0.2+26.3=38g
3 因為是飽和溶液,所以必有100g水溶解了38g氯化鈉,所以溶液總質量等于138g,
設硫酸鈉溶液是xg,所以47.1+50-23.3+x=138
所以x等于64.2g,所以質量百分比等于14.2除以64.2等于22.1%mol?請用初中的方法解決。初中教mol的吧?高一才學的。我現(xiàn)在才初三。這個58.5是怎么來的。58.5是氯化鈉的分子量不會mol也沒關系，溶液的氯化鈉由兩部分組成第一部分：氯化鋇和硫酸鈉反應而得第二部分：固體本身含有的氯化鈉，兩部分質量算出來之后再利用質量溶液守恒就可以了但是在這個溫度下的溶液溶解度為38克。而溶液質量為50克是不是應該除以一半呢？有1一半應該無法溶解吧氯化鈉算出來有38g，題目說恰好飽和的吧？所以推斷出水一共有100g，溶液總質量為138g不存在NaCL不溶解