若一元酸HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，c（A-）=c（M+）；若HA為為弱電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，A-離子部分水解，溶液中c（A-）＜c（M+），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（A-）≤c（M+），故A錯(cuò)誤、B正確；
由于A-離子只是部分水解，其水解程度較小，無論MA水解還是不水解，溶液中離子濃度一定滿足：c（A-）＞c（ OH-），故C正確、D錯(cuò)誤，
故選BC．
一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（ ） A.c（M-）≥c（NH4+） B.c（A-）≤c（M+） C.若MA不水解，則c（ OH-）＜c（A-） D.若MA水解
一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（ ?。?br/>A. c（M-）≥c（NH4+）
B. c（A-）≤c（M+）
C. 若MA不水解，則c（ OH-）＜c（A-）
D. 若MA水解，則c（ OH-）＞c（A-）
B. c（A-）≤c（M+）
C. 若MA不水解，則c（ OH-）＜c（A-）
D. 若MA水解，則c（ OH-）＞c（A-）
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