反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān),所以書寫時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時(shí),可以不注明）

各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài).可以用g、l、s、aq分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、溶液.固體有不同晶態(tài)時(shí),還需將晶態(tài)注明,例如C（石墨）,C（金剛石）等.

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù),因此,它可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù).

△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊,若為放熱反應(yīng),則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng),則△H為“+”.其單位一般為kJ/mol.同一化學(xué)反應(yīng),若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)△H的值不同.若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時(shí),△H的值也不同.

熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量.由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān),所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng),當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反.

不標(biāo)氣體、沉淀符號(hào)

不注明反應(yīng)條件,例如：△（加熱）