X Y Z
平衡濃度1:1-a 3(1-a) 2a
平衡濃度2:1-a+c 3(1-a+c) 2(1+a-c)
平衡濃度2‘:c 3c 2(1-c)
b=1-a+c ac = (1-a)(1-c) 算出:b = 2a -1 < a是不是有a+c=1
那么算出來是
b%=2a%
怎么回事呢?b%=1-a+c
a%=1-a
a+c=1
則b%=2a%
哪里錯(cuò)了?
謝謝了!前面寫了:b=1-a+c不是 a+c=1
另外,我這里 a%就是a,不是a%=1-a那個(gè)ac=(1-a)(1-c)是怎么回事呢平衡濃度1的K值 = 平衡濃度2‘的K值
平衡濃度2’就是后面添加的2mol達(dá)成平衡后的濃度分量。
化學(xué)等效平衡 在容積可變的恒壓密閉容器中,通入1molX和3molY,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):
化學(xué)等效平衡 在容積可變的恒壓密閉容器中,通入1molX和3molY,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):
化學(xué)等效平衡
在容積可變的恒壓密閉容器中,通入1molX和3molY,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),達(dá)到平衡后,Y的轉(zhuǎn)化率為a %;
若再向容器中充入2 mol Z,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為b %
則有率b %=2a%-1<a %
為什么?
化學(xué)等效平衡
在容積可變的恒壓密閉容器中,通入1molX和3molY,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),達(dá)到平衡后,Y的轉(zhuǎn)化率為a %;
若再向容器中充入2 mol Z,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為b %
則有率b %=2a%-1<a %
為什么?
化學(xué)人氣:461 ℃時(shí)間:2019-11-21 12:23:29
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