首先你要搞清楚平衡常數(shù)的定義.首先溫度一定,對于氣體算的是分壓,而且狀態(tài)是反應(yīng)達(dá)到平衡,是穩(wěn)定的狀態(tài).怎么會有壓強(qiáng)和濃度的變化例如工業(yè)制氨氣，在密閉容器中達(dá)到平衡后縮小容器的體積，根據(jù)勒夏特列原理反應(yīng)應(yīng)該向氨氣方向移動，為什么k不變？你得注意到系數(shù)N2+3H2=2NH3中k的值和系數(shù)有關(guān)。壓縮體積的確是氨氣會增大啊應(yīng)為右邊的系數(shù)才是2，左邊的系數(shù)是4次。氨氣的分壓變化必須要大于氮?dú)夂蜌錃獾牟拍鼙ＷCk值不變?；蛘邠Q句話說，因為k值不變，氨氣的分壓變化一定要大于氫氣氮?dú)夥謮旱淖兓?。所以反?yīng)正想進(jìn)行沒有任何問題啊