將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為：100*80%=80克,其中鈣元素質(zhì)量為80克*40%=32克,反應(yīng)后測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量為：32/41%=78克.
根據(jù)質(zhì)量守恒,可知,CO2的質(zhì)量為100-78=22克.
CaCO3 =高溫= CaO + CO2↑
100 56 44
X Y 22g
100：X=44：22 56：Y=44：22
X=50g Y=28g
可知,剩余固體中有30克碳酸鈣沒有分解,生成氧化鈣質(zhì)量為28克.
這個(gè)題本來可以不計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,我?guī)湍闼懔艘幌?目的是為了讓你明白碳酸鈣到底反應(yīng)了多少.
如果還不明白,請Hi我.
25．將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素）,高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為
25．將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素）,高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為
A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g
這題答案是A,可是我怎么算都是B,
還有這題~
雙氧水是過氧化氫的水溶液.實(shí)驗(yàn)室所用的某過氧化氫溶液中,過氧化氫與水的質(zhì)量比為1∶18,則該溶液中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比是 .
答案是35：18
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這題答案是A,可是我怎么算都是B,
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答案是35：18
化學(xué)人氣：106 ℃時(shí)間：2020-02-03 23:53:53
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