2SO3，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xmolO2，則2SO2+O2
2SO3起始：amol bmol 0
轉(zhuǎn)化：2xmol xmol 2xmol
平衡：（a-2x）mol （b-x）mol 2xmol
則有：
| 2x |
| a?2x+b?x+2x |
x=
| a+b |
| 6 |
根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，壓強一定，則氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則平衡時密閉容器的容積為起始的
| a+b?x |
| a+b |
| 5 |
| 6 |
故答案為：
| 5 |
| 6 |
在500℃、101KPa條件下，將a mol SO2與b mol O2充入一容積可變的密閉容器中，達到平衡時SO3體積分?jǐn)?shù)為40%，若溫度和壓強保持不變，平衡時密閉容器的容積為起始的_倍．
在500℃、101KPa條件下，將a mol SO2與b mol O2充入一容積可變的密閉容器中，達到平衡時SO3體積分?jǐn)?shù)為40%，若溫度和壓強保持不變，平衡時密閉容器的容積為起始的______倍．
化學(xué)人氣：655 ℃時間：2020-02-02 23:12:54
優(yōu)質(zhì)解答
反應(yīng)的方程式為：2SO2+O22SO3，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xmolO2，則
2SO2+O22SO3
起始：amol bmol 0
轉(zhuǎn)化：2xmol xmol 2xmol
平衡：（a-2x）mol （b-x）mol 2xmol
則有：
×100%=40%，
x=
根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，壓強一定，則氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則平衡時密閉容器的容積為起始的
=
，
故答案為：
．
2SO3，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xmolO2，則2SO2+O2
2SO3起始：amol bmol 0
轉(zhuǎn)化：2xmol xmol 2xmol
平衡：（a-2x）mol （b-x）mol 2xmol
則有：
x=
根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，壓強一定，則氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則平衡時密閉容器的容積為起始的
故答案為：
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