Na2CO3和NaHCO3與HCL反應(yīng)的計算問題
Na2CO3和NaHCO3與HCL反應(yīng)的計算問題
0.1mol的純堿溶液逐滴滴入0.125mol的鹽酸中：
0.125mol的鹽酸溶液逐滴滴入0.1mol的純堿溶液中
以上兩中操作產(chǎn)生CO2的體積比為5：2
為什么啊
怎么算的
0.1mol的純堿溶液逐滴滴入0.125mol的鹽酸中：
0.125mol的鹽酸溶液逐滴滴入0.1mol的純堿溶液中
以上兩中操作產(chǎn)生CO2的體積比為5：2
為什么啊
怎么算的
其他人氣：294 ℃時間：2020-01-26 04:10:40
優(yōu)質(zhì)解答
把純堿溶液逐滴滴入鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)是NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO2,且充分反應(yīng),生成CO2根據(jù)鹽酸量計算得0.0625mol把鹽酸溶液逐滴滴入純堿中,首先發(fā)生的是NA2CO3+HCI=NAHCO3+NACL這一步反應(yīng)完全后才有下一步反應(yīng)NAHCO...
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