氯元素的常見化合價有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
①KClO
3是一種強氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400℃以上則分解并放出氧氣．其分解分為兩步進行：加熱到356℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當溫度在400℃以上時，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．
②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體，標準狀況下密度約為3.01g?L
-1．
（1）甲的電子式為______．試比較KClO
3與乙的穩(wěn)定性______（用化學式表示）．
（2）實驗室可以用KClO
3和濃鹽酸制備氯氣，反應的方程式為______．
（3）工業(yè)上KClO
3和乙均由電解和復分解兩步反應制得，其生產(chǎn)流程如圖所示，電解熱的NaCl溶液時，產(chǎn)生的Cl
2與NaOH反應生成NaClO
3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應，最終實現(xiàn)向NaClO
3的轉(zhuǎn)化．寫出該電解池中發(fā)生的總反應方程式______．當溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成．若電解消耗了117gNaCl時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4mol，則NaClO
3的產(chǎn)率為______．（產(chǎn)率=
×100%）
（4）寫出電解NaClO
3生成戊時的陽極反應式______．
（5）NaClO
3還可用于丁的生產(chǎn)：將NaClO
3溶液用H
2SO
4酸化后，通入SO
2氣體制得．試寫出發(fā)生的離子反應方程式______．
（1）氯化鉀為離子化合物，是由鉀離子與氯離子通過離子鍵形成，電子式為：
； 根據(jù)題意氯酸鉀在高溫下分解生成氯化鉀和高氯酸可知，高氯酸鉀穩(wěn)定性強于氯酸鉀，即：KClO
3＜KClO
4，故答案為：
；KClO
3＜KClO
4；
（2）高氯酸鉀具有強的氧化性，能夠氧化氯化氫中的氯離子，反應的化學方程式為：KClO
3+6HCl（濃）=KCl+3Cl
2↑+3H
2O；
故答案為：KClO
3+6HCl（濃）=KCl+3Cl
2↑+3H
2O；
（3）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，化學方程式為：2NaCl+2H
2O=2NaOH+H
2↑+Cl
2↑①，氯氣與熱的氫氧化鈉發(fā)生反應：6NaOH+3Cl
25NaCl+NaClO
3+3H
2O②，①×3+②得：NaCl+3H
2O
NaClO
3+3H
2↑；
電解消耗了117gNaCl的物質(zhì)的量=
=2mol，設生成NaClO為xmol，生成為NaClO
3mol，則：x+y=2，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4mol，則：2x+6y=10.4，解得：y=1.6mol，x=0.4mol，依據(jù)原子個數(shù)守恒，如果氯化鈉全部轉(zhuǎn)化為NaClO
3，則NaClO
3的物質(zhì)的量為2mol，所以NaClO
3的產(chǎn)率
×100%=
80%；
故答案為：NaCl+3H
2O
NaClO
3+3H
2↑；80%；
（4）電解NaClO
3生成高氯酸鈉，陽極氯酸根離子失去電子生成高氯酸根離子，電極反應式為：ClO
3--2e
-+2OH
-=ClO
4-+H
2O；
故答案為：ClO
3--2e
-+2OH
-=ClO
4-+H
2O；
（5）依據(jù)丁標準狀況下密度約為3.01g?L
-1，可知M（?。?3.01g?L
-1×22.4L/mol=67.4g/mol，可知丁為二氧化氯，NaClO
3溶液用H
2SO
4酸化后，通入SO
2氣體，發(fā)生反應生成二氧化氯和硫酸鈉，依據(jù)得失電子守恒配平化學方程式為：2ClO
3-+SO
2=2ClO
2+SO
42-；
故答案為：2ClO
3-+SO
2=2ClO
2+SO
42-．