碳鋼在裸露在空氣中或潮濕的環(huán)境下以及有酸性的條件下會發(fā)生腐蝕,在有電解質存在且有異種金屬存在的情況下腐蝕比較嚴重（電化學腐蝕）.腐蝕原理？比如電化學方程式等電化學腐蝕原理：金屬的腐蝕原理有多種，其中電化學腐蝕是最為廣泛的一種。當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發(fā)生氧化反應，使陽極發(fā)生溶解，陰極上發(fā)生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。腐蝕電池的形成原因主要是由于金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中CO2，SO2，NO2等溶解在這層水膜中，形成電解質溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的，如工業(yè)用的鋼鐵，實際上是合金，即除鐵之外，還含有石墨、滲碳體(Fe3C)以及其它金屬和雜質，它們大多數(shù)沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質，又由于鐵與雜質緊密接觸，使得腐蝕不斷進行。相關化學方程式：(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時) 負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+正極(雜質)：2H+＋2eˉ=H2電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑由于有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。