答案：B,在水電離的H+濃度為10-11,乘于 NaOH濃度0.01為10-13,此時此溫度kw=10-13,然后,硫酸和氫氧化鈉按比例1：10恰好反應(yīng),那么：10-x 乘于1= 10 3x-13乘于10,故,X=3,沒辦法打出右上角的標,自己看著辦哦不是，注意哦，在酸或堿性條件下水的電離是被抑制的，而且水電離的H+和OH-濃度是相等的，所以根據(jù)水電離出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，那么水電離的H+為10-11，而kw=c(H+)·c(OH－) =10-11乘于0.01=10-13，水電離的那部分OH－太少可以忽略明白為什么kw變成10-13了嗎，所以后面的計算不能用常規(guī)的14了，用13，就是為什么會出現(xiàn)3x-13了，那個3x是等于y的，根據(jù)是若x=1/3y,還有哪里看不懂的嗎？同學(xué)如果你覺得有問題提出來哦，如果懂了請采納哦，謝謝！