首先得分清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念：
強(qiáng)電解質(zhì)容于水后幾乎全“電離”（不以分子狀態(tài)存在于水中、通過導(dǎo)電性可粗略知道）,
弱電解質(zhì)容于水則相反.
強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、及前兩者夠成的鹽.HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2.（BaSO4難容于水但少量容于水部分全部電離!）
弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、及前兩者夠成的鹽.H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、
（CH3COO）2Pb（醋酸鉛）.
強(qiáng)電解質(zhì)容于水部分以離子狀態(tài)存在,
弱電解質(zhì)溶于水部分以分子狀態(tài)存在.
水本身就是弱電解質(zhì)H2O少量以離子狀態(tài)存在,遇到比它還弱的電介質(zhì)產(chǎn)生,水會加速電離來達(dá)到新平衡也就是消耗水.
CH3COO-是弱酸的酸根和H+組成弱電解質(zhì)CH3COOH結(jié)合后很難電離、NaOH為強(qiáng)堿結(jié)合了也會電離的.