注意,關(guān)鍵是恰好反應(yīng)
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
質(zhì)量守恒,溶液總質(zhì)量=m+m=2m
2m>n,即說(shuō)明有固體析出,即KNO3,析出(2m-n)g
KNO3的總質(zhì)量,用HNO3計(jì)算=101*63%m/63
溶解度設(shè)s
飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=s/(100+s)=[(101*63%m/63)-(2m-n)]/n
問(wèn)一道高一的化學(xué)計(jì)算題（告訴方法步驟就行了）
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t°C時(shí),將mgKOH溶液加到mg63%的HNO3溶液中,二者恰好完全反應(yīng),得到ngKNO3的飽和溶液,已知2m＞n,試求t°C時(shí)KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
t°C時(shí),將mgKOH溶液加到mg63%的HNO3溶液中,二者恰好完全反應(yīng),得到ngKNO3的飽和溶液,已知2m＞n,試求t°C時(shí)KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
化學(xué)人氣：743 ℃時(shí)間：2020-02-05 14:46:44
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