反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;反應(yīng)中CU全部反應(yīng),設(shè)這一反應(yīng)中耗銅Xmmol則失電子0.6*2Xmmol;根據(jù)“升失氧還氧,降得還氧還”（老師教的）；CU失電子,則N得電子0.6*2Xmmol;又因?yàn)楫?dāng)濃硝酸反應(yīng)后變?。ㄒ?yàn)榉磻?yīng)式生成水）,有：3CU+8HNO3==3cu(HNO3)2+2NO+4H2O;設(shè)此反應(yīng)又耗去銅Ymmol；則同理CU失電子0.6*2Ymmol;
N得電子0.6*2Ymmol；
列方程式：
X+Y=0.6*2(0.6為銅反應(yīng)mmol數(shù))；//各式中單位均為m.
(X+1/3Y)*22.4= 1；
聯(lián)立上式=>
X=0.9；Y=0.3,消耗濃硝酸為：1.8mmol+0.4mmol=2.2mmol；（用電子物質(zhì)的量計(jì)算）；
成分為：NO、NO2
體積為：NO（0.9*22.4=20.16ml）;NO2[(0.8/3)*22.4]=5.973ml;
good job；終于完成了,大體是這樣了；計(jì)算不重要,思想才重要；
看在我筆算,字字出于手敲的份上望采納!很難懂=-=我化學(xué)也不是很好...能不能簡(jiǎn)單一點(diǎn)...這種題高考很常見(jiàn)，以后就會(huì)了，簡(jiǎn)而言之，用電子守恒做題，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移換算成物質(zhì)MOL數(shù)，別忘了采納，真的用了好長(zhǎng)時(shí)間。