由于鍺、錫、鉛的氧化物難溶于水,它們的氫氧化物是用可溶性鹽加堿制得的.這些氧化物實際上是一些組成不定的氧化物的化合物xMO.yH2O和xMO.yH2O.它們都是兩性氧化物.它們的酸堿性和氧化還原性的變化規(guī)律如下：
在這些氫氧化物中,酸性最強的是Ge(OH)4,仍然是個弱酸（K1=8×10-10）,堿性最強的是Pb(OH)2,也還是兩性的.由此可見,鍺、錫、鉛的金屬性很弱,按Ge—Sn—Pb的順序,金屬性逐漸增強.
向Sn鹽的溶液中加入強堿溶液,立即析出白色膠狀得氫氧化錫Sn(OH)2的沉淀,它既能溶于酸,也能溶于過量的堿溶液中生成亞錫酸鹽：
Sn2+ + 2OH- === Sn(OH)2 ↓(白色)
Sn(OH)2 + 2H+ === Sn2+ +2H2O
Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)3]-
或?qū)懗?Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)4]-