華氏度(Fahrenhite) 和攝氏度(Centigrade)都是用來(lái)計(jì)量溫度的單位.包括我國(guó)在內(nèi)的世界上很多國(guó)家都使用攝氏度,美國(guó)和其他一些英語(yǔ)國(guó)家使用華氏度而較少使用攝氏度.
　　華氏度是以其發(fā)明者Gabriel D.Fahrenheir(1681-1736)命名的,其結(jié)冰點(diǎn)是31°F,沸點(diǎn)為212°F.1714年德國(guó)人法勒海特(Fahrenheit)以水銀為測(cè)溫介質(zhì),制成玻璃水銀溫度計(jì),選取氯化銨和冰水的混合物的溫度為溫度計(jì)的零度,人體溫度為溫度計(jì)的100度,把水銀溫度計(jì)從0度到l00度按水銀的體積膨脹距離分成100份,每一份為1華氏度,記作“1℉”.按照華氏溫標(biāo),則水的冰攝氏溫標(biāo)
　　攝氏度的發(fā)明者是Anders Celsius(1701-1744),其結(jié)冰點(diǎn)是0°C,沸點(diǎn)為100°C.1740年瑞典人攝氏(Celsius)提出在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,把水的冰點(diǎn)規(guī)定為0度,水的沸點(diǎn)規(guī)定為100度.根據(jù)水這兩個(gè)固定溫度點(diǎn)來(lái)對(duì)玻璃水銀溫度計(jì)進(jìn)行分度.兩點(diǎn)間作100等分,每一份稱為1攝氏度.記作1℃.
　　攝氏溫度和華氏溫度的關(guān)系 ：T ℉ = 1.8t℃ + 32
　　另外還有熱力學(xué)溫度
　　熱力學(xué)溫度
　　開放分類：科學(xué)、物理、定義、溫度
　　thermodynamic temperature
　　國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本量之一,熱力學(xué)溫標(biāo)的標(biāo)度,符號(hào)為T.根據(jù)熱力學(xué)原理得出,測(cè)量熱力學(xué)溫度,采用國(guó)際實(shí)用溫標(biāo).
　　熱力學(xué)溫度舊稱絕對(duì)溫度（absolute temperature）.
　　單位是“開爾文”,英文是“Kelvin”簡(jiǎn)稱“開”,國(guó)際代號(hào)“K”.開爾文是為了紀(jì)念英國(guó)物理學(xué)家Lord Kelvin而命名的.
　　國(guó)際實(shí)用溫標(biāo)是以國(guó)際上所通過(guò)的一系列純物質(zhì)的固定點(diǎn)（如平衡氫三相點(diǎn)、平衡氫沸點(diǎn)、氧三相點(diǎn)、水三相點(diǎn)、錫凝固點(diǎn)等）作為基準(zhǔn)用于標(biāo)定規(guī)定的基準(zhǔn)溫度計(jì)（如鉑電阻溫度計(jì)和鉑-10%銠/鉑熱電偶等）并給出相應(yīng)的內(nèi)插公式用于測(cè)定溫度.
　　以絕對(duì)零度（0K）為最低溫度,規(guī)定水的三相點(diǎn)的溫度為 273.16K,開定義為水三相點(diǎn)熱力學(xué)溫度的1/273.16.
　　攝氏度為表示攝氏溫度時(shí)代替開的一個(gè)專門名稱.而水的三相點(diǎn)溫度為0.01攝氏度.因此熱力學(xué)溫度T與人們慣用的攝氏溫度t的關(guān)系是T＝t＋273.15.
　　規(guī)定熱力學(xué)溫度的單位開（K)與攝氏溫度的單位攝氏度（℃)完全相同.1K＝1℃.在表示溫度差和溫度間隔時(shí),用K和用℃的數(shù)值相同.
　　熱力學(xué)溫度,又叫熱力學(xué)標(biāo)溫,符號(hào)T,單位K（開爾文,簡(jiǎn)稱開）.
　　早在1787年法國(guó)物理學(xué)家查理（J.Charles）就發(fā)現(xiàn),在壓力一定時(shí),溫度每升高1℃,一定量氣體的體積的增加值（膨脹率）是一個(gè)定值,體積膨脹率與溫度呈線性關(guān)系.起初的實(shí)驗(yàn)得出該定值為氣體在0℃時(shí)的體積的1/269,后來(lái)經(jīng)許多人歷經(jīng)幾十年的實(shí)驗(yàn)修正,其中特別是1802年法國(guó)人蓋•呂薩克（J.L.Gay-Lussac）的工作,最后確定該值1/273.15.將上述氣體體積與溫度的關(guān)系用公式來(lái)表示,形式如下：
　　V=V0（1+t/237.15）=V0（t+273.15）/273.15
　　式中V是攝氏溫度為t/℃時(shí)的氣體體積.若定義t+273.15≡T（于是0℃+273.15=T0）,上述關(guān)系就可以用形式更簡(jiǎn)單的公式來(lái)表達(dá)：V/T=V0/T0,進(jìn)一步看,V1/T1=V0/T0,V2/T2=V0/T0,……,自然有V1/T1=V2/T2,即在任何溫度下一定量的氣體,在壓力一定時(shí),氣體的體積V與用T為溫標(biāo)表示的溫度成反比.這叫做查理-蓋•呂薩克定律.事實(shí)上這種關(guān)系只適用于理想氣體.為此,人們起先把T稱為理想氣體溫度（溫標(biāo)）,又叫絕對(duì)溫度（溫標(biāo)）.在熱力學(xué)形成后,發(fā)現(xiàn)該溫標(biāo)有更深刻的物理意義,特別是克勞修斯（Claosius）和開爾文（Kelvin）論證了絕對(duì)零度不可達(dá)到,便改稱熱力學(xué)溫度（溫標(biāo)）,并用Kelvin第一個(gè)字母K為其單位.
　　物體的溫度是構(gòu)成物體的大量微粒運(yùn)動(dòng)（熱運(yùn)動(dòng)）的激烈程度的宏觀體現(xiàn).例如由單原子分子構(gòu)成的氣體的大量分子的平均動(dòng)能Ek與它的溫度T的關(guān)系經(jīng)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)理論推導(dǎo)為：
　　E(—)k=3/2kT
　　其中k=1.391×10-23J/K,被稱為玻爾茲曼（Boltzmann）常量,等于氣體常量R與阿伏加德羅常量N0之比.