pH10的溶液→c(OH-)=10^-4
原有的一水合氨分子濃度為1.5mol/L * 0.01L = 0.015mol
查表得氨水的pKb為4.75.
最終濃度為x
NH3·H2O←→ NH4+ + OH-
0.015mol00
x10^-410^-4
（10^-4)(10^-4)/x=10^-4.75
x=10^-3.25
=5.62*10^-4
因此最終體積為
0.015mol/(10^-4 + 5.62*10^-4mol/L)=22.66L
因此約加水22.65L.
將10ml濃度為1.5mol/L的氨水配制為PH為10的溶液需要加多少毫升水
將10ml濃度為1.5mol/L的氨水配制為PH為10的溶液需要加多少毫升水
具體怎么計(jì)算的
具體怎么計(jì)算的
化學(xué)人氣：387 ℃時(shí)間：2020-05-12 08:12:55
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