1、設(shè)這種鐵的氧化物是FexOy
FexOy＋yCO＝xFe＋yCO2
56x+16y 28y
5.8g 2.8g
解得x：y＝3：4
所以這種鐵的氧化物是Fe3O4
2、設(shè)至少需要含氧化鐵（Fe2O3）質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦y噸
(80%×112/160)y＝98%×4800
解得y＝8400（噸）
初三化學(xué)哦.在線等
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1.根據(jù)化學(xué)方程式發(fā)現(xiàn),2.8g 一氧化碳在高溫下跟 5.8 g 某含鐵的氧化物恰好完全反應(yīng),這種鐵的氧化物是?
2.要煉出純度為98%的鐵4800 t,至少需要含氧化鐵（Fe2O3）質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦多少噸?
一定要有解析的.非常感謝
1.根據(jù)化學(xué)方程式發(fā)現(xiàn),2.8g 一氧化碳在高溫下跟 5.8 g 某含鐵的氧化物恰好完全反應(yīng),這種鐵的氧化物是?
2.要煉出純度為98%的鐵4800 t,至少需要含氧化鐵（Fe2O3）質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦多少噸?
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化學(xué)人氣：310 ℃時間：2020-08-19 22:42:40
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