二氨合銀離子的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)Kf=1.67*10^7
Ag+ + 2NH3 ====Ag(NH3)2+
所以【Ag（NH3）2+】/（【NH3】^2·【Ag+】）=Kf
也就是：0.01/（0.01^2*【Ag+】）=1.67*10^7
解得：【Ag+】=5.99*10^-6 mol/L
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在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有過量的0.01mol·L-1氨水,計(jì)算溶液中Ag+的濃度是多少?
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化學(xué)人氣：187 ℃時(shí)間：2020-01-30 00:24:13
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