反應(yīng)中產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量為：(3.88-2.28)/32 =0.05 （mol）
（1）當(dāng)氣體為CO2時(shí)：
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
n(CO2)＝2×0.05＝0.1(mol)
0.1×44＝4.4(g)＞3.88(g)
（2）當(dāng)氣體為H2O(g)時(shí)：
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
n(H2O)＝2×0.05＝0.1(mol)
0.1×18＝1.8(g)＜3.88(g)
已知參加反應(yīng)的氣體為3.88g,經(jīng)計(jì)算既非CO2也非H2O(g).由于1.8＜3.88＜4.4,故知?dú)怏w為CO2和H2O(g)的混合物.
設(shè)CO2物質(zhì)的量為x,H2O物質(zhì)的量為y.
依題意有 x+y=0.1
44x+18y=3.38
x=0.08
y=0.02
與足量的CaO反應(yīng)將會(huì)有CaCO3和Ca(0H)2生成.CaCO3物質(zhì)的量等于CO2的物質(zhì)的量,即為0.08mol,Ca(OH)2物質(zhì)的量等于H2O的物質(zhì)的量,即為0.02mol.
答案：A為CO2和H2O(g)的混合物；化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2；生成物中有CaCO3 0.08mol、Ca(OH)2 0.02mol.