電離平衡中：
同離子效應(yīng)：
1.定義：在弱電解質(zhì)溶液中,加入與該弱電解質(zhì)有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)左移,以致電解質(zhì)的電離度下降,這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng).
例如：在CH3COOH溶液中,存在以下電離平衡 CH3COOH←→CH3COO- + H+ .當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4時(shí),c(CH3COONH4)上升,使電離平衡左移,CH3COOH的電離度下降
2.應(yīng)用：利用同離子效應(yīng),抑制溶質(zhì)水解,如在NH3·H2O中加入NH4+
注意：弱電解質(zhì)形成的鹽通常是強(qiáng)電解質(zhì)
鹽效應(yīng)：
1.定義：在弱電解質(zhì)溶液中,加入其他強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),弱電解質(zhì)的電離度上升,這種影響叫做鹽效應(yīng)
例如：在0.1mol/L CH3COOH溶液中,加入0.1mol/L NaCl,則CH3COOH電離出的c(H+)不再是1.33·10^-3mol/L,而是1.68·10^-3mol/L了；其電離度也不是1.33%,而是1.68%了.
2.原因：鹽效應(yīng)的產(chǎn)生,是由于 強(qiáng)電解質(zhì)的加入 使溶液中 離子濃度上升,溶液中離子間的相互牽制作用上升,即活度下降,離子結(jié)合為分子的機(jī)會(huì)下降,分子化速度下降.因此,重新達(dá)到平衡的CH3COOH的電離度要比未加NaCl時(shí)大.
因?yàn)橥x子效應(yīng)歸根結(jié)底也是鹽效應(yīng)的一種,因此發(fā)生同離子效應(yīng)時(shí)
一定伴隨鹽離子效應(yīng)