G=H-TS,T為溫度
G〉40kj/mol時,反應(yīng)正向不可進(jìn)行;G<-40kj/mol時,反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行;-40kj/mol<G<40kj/mol,反應(yīng)可逆.G,S,H均是熱力學(xué)函數(shù),說明的是一個反應(yīng)能否進(jìn)行的熱力學(xué)性質(zhì),即使一個反應(yīng)符合上面可自發(fā)進(jìn)行的條件,也并不說明這個反應(yīng)就可以自發(fā)進(jìn)行,其中還有動力學(xué)因素影響,即反應(yīng)常數(shù)K的判斷.
G與K有如下關(guān)系(上標(biāo)和下標(biāo)打不出來)：ΔG=-RTlnK
反應(yīng)熵,反應(yīng)焓等熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)有什么相互的推出計算公式嗎?
反應(yīng)熵,反應(yīng)焓等熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)有什么相互的推出計算公式嗎?
數(shù)學(xué)人氣：723 ℃時間：2020-08-24 21:20:15
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