4HCl(濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O 　　[課本上的制法,比較浪費鹽酸,家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應,注意最好用稀鹽酸,濃鹽酸會造成浪費,且反應速率過快.]　 　　14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話,微熱即可反應,沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替,也可產(chǎn)生氯氣] 　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話,微熱即可反應,沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替,也可產(chǎn)生氯氣]] 　　4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀,1mol/L便可以劇烈反應} 　　如不用濃鹽酸,亦可用NaCl(固體）跟濃硫酸來代替．如：　　2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O