向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO
2和一定量的O
2，發(fā)生反應(yīng)：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H=-197.74kJ?mol
-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（SO
2）=0.2mol L
-1，且SO
2和O
2的轉(zhuǎn)化率相等.下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A. 2min時(shí)，c（SO
2）=0.6mol L
-1B. 用O
2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）
-1C. 再向容器中充入1mol SO
3，達(dá)到新平衡，n（SO
2）：n（SO
3）=2：1
D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大
A、4min后大燈平衡，二氧化硫平均速率：v（SO
2）=
=0.2mol/L?min；由于可逆反應(yīng)在外界條件不變的情況下，隨生成物的增多速度逐漸減小，也就是說(shuō)其前兩分鐘平均速率大于0.2mol/L?min；按照這個(gè)速率消耗的二氧化硫物質(zhì)的量=0.2mol/L?min×2L×2min=0.8mol，所以剩余的SO
2物質(zhì)的量要小于1.2mol，濃度小于0.6mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，4min二氧化硫的反應(yīng)速率v（SO
2）=
=0.2mol/L?min，用O
2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，故B正確；
C、依據(jù)計(jì)算可知起始量二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，平衡狀態(tài)下再加入1mol三氧化硫，依據(jù)元素守恒達(dá)到平衡后n（SO
2）：n（SO
3）=2：1，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選：AD．