H2SO4-----(NH4)2SO4
98--------------132
X---------------79.2
X=58.8t
FeS2---2SO2--2SO3--2H2SO4
120-----------------------------196
75*80%*Y----------------58.8/90%
Y=66.7%
用黃鐵礦（FeS2）制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸銨.用含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75t制取79.2t硫酸銨,若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90%,則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?
用黃鐵礦（FeS2）制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸銨.用含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75t制取79.2t硫酸銨,若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90%,則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?
答案上是66.7%
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化學(xué)人氣：349 ℃時(shí)間：2020-02-06 03:34:21
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