書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等.
1．書寫化學(xué)方程式的步驟 　　以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例,歸納步驟如下：　?、俑鶕?jù)反應(yīng)的事實（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w）,在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應(yīng)物之間的“+”號表示“……跟……反應(yīng)”,生成物之間的“+”號表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確,否則,寫出的式子無意義!　　C+Fe2O3──Fe+CO2 　　②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用配系數(shù)的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平）,然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）.應(yīng)當(dāng)注意,配平時只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù),不能改變化學(xué)式.　　3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 　?、墼诘忍柣蚣柹?、下方注明反應(yīng)條件,如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等,同時,標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài).生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號（反應(yīng)物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號.　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 　　概而言之,在書寫化學(xué)方程式時,必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號—條件要注清—生成氣體或沉淀,要用箭號來標(biāo)明.　　要寫好化學(xué)方程式,還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團(tuán)的化合價,以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能.
書寫方法及注意要點(diǎn)
寫出符號表達(dá)式 　　例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 　　2.配平 　　例：2H2O=電解=2H2+O2 　　3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 　　例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應(yīng)條件
　　1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學(xué)所有資料中不寫.　　2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng),不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標(biāo)注該特定條件.　　3.反應(yīng)單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時,一律把催化劑寫在上面.　　4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示.
箭頭與等號
　　在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中,不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物.國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上?？茖W(xué)技術(shù)出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號.但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中,仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時使用等號,以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭）　 　　目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物,有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物.
反應(yīng)物狀態(tài)
　　熱化學(xué) 　　加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括號,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).　　普通方程式則不是很嚴(yán)格,一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記.生成物方面,當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時,氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中,反應(yīng)物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成Cu吸附在電極上,故不寫“↓”）.　　水蒸氣 　　水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）.
反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同
　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng),例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài) 　　反應(yīng)物濃度不同,產(chǎn)物不同 　　Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 　　3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 　　反應(yīng)物量不同,產(chǎn)物不同 　　2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O 　　NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 　　反應(yīng)物物態(tài)不同,產(chǎn)物不同 　　2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結(jié)構(gòu)簡式與分子式
　　化學(xué)方程式中,有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡式 　　燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu),因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙.） 　　個別相對復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱,并打括號.　　無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.