1、
CxHy + (x+y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O 體積減少
1 x+y/4 x 1+y/4
10 10+50-35=25
解得：y=6
但同時(shí)要滿足常溫下為氣態(tài),也就是碳原子數(shù)小于或等于4；且耗氧量10(x+y/4)知有機(jī)物平均組成為：C1.6H4請(qǐng)問(wèn)這個(gè)是怎么得來(lái)的？我是初三生，不知如何計(jì)算，謝謝！同溫同壓下氣體體積比就等于分子數(shù)之比，燃燒0.1體積氣態(tài)烴的混合物，生成0.16體積的CO2和0.2體積的H2O，就知道烴分子與CO2、H2O分子數(shù)之比為1：1.6：4，而CO2中的C，水中的H都來(lái)自于有機(jī)物，所以就知道有機(jī)物的平均組成了。