1.Cl2+2NaOH=Nacl+Naclo+H2O,Cl既得電子成為Cl-,有事去電子成為Cl+（ClO-）,所以既是氧化劑（得電子者,價(jià)降低者）又是還原劑（失電子者,價(jià)降低者）.
2.H2S+H2so3=3S↓+3H2O
H2S中的S由-1價(jià)上到S中的零價(jià),所以為失去電子者是還原劑,H2so3中的so3為-2價(jià),所以S為+4,變?yōu)橛坞x態(tài)S的零價(jià),所以得到了電子,因此為氧化劑.Na2S5+4Naclo4+8NaOH=5Naso4+4Nacl+4H2O
K I+5 KIO3+3 H2S=3 K2so4+3I2+3H2O
4Mg+16 HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
同理分析.
高溫
4 Cu(NO3)2 = 2 Cu2O+8NO2↑
Cu(NO3)2中的Cu為+2價(jià),變?yōu)镃u2O中的+4價(jià),所以是失去了電子,因此為還原劑；(NO3)為-1價(jià),其中的N為+5價(jià),變?yōu)镹O2中+4價(jià),得到了電子,所以為氧化劑.