1.氫氧根先和鎂離子反應(yīng),因?yàn)闅溲趸V的溶度積較小,即較易生成沉淀,溶度積高二會(huì)學(xué)到,記得高三時(shí)老師叫我們記過這個(gè)反應(yīng),做高考大題時(shí)題干里有這個(gè)信息2.氫氧化鎂會(huì)和碳酸氫根反應(yīng),氫氧化鎂是中強(qiáng)堿,雖難溶,但有溶解...額，我看錯(cuò)問題了，不好意思，把每個(gè)問題分隔開了1.第一個(gè)問題是碳酸根啊，Mg2+與CO32搶OH-，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Mg2+先和OH-反應(yīng)，生成Mg（OH）2，　　　　　　　　　　　若Mg2+過量，Mg2+再和CO32-反應(yīng)生成MgCO3，（因?yàn)镸g（OH）2　　　　　　　　　　溶度積較?。?.第二點(diǎn)是碳酸氫根，Mg2+與HCO3-搶OH-，　　　　　　　　HCO3-先和OH-反應(yīng)，因?yàn)镠CO3-會(huì)電離出氫離子，與OH-相當(dāng)于酸堿中和　　　　　　　　Mg2+后和OH-反應(yīng)生成Mg（OH）2，（酸堿中和較生成沉淀容易）