m=1.6g
最后剩余物質(zhì)的質(zhì)量指石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量
第一次反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 8g-5.5g=2.5g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2.5g x
100/2.5g=44/x
x=1.1g怎么求出含碳酸鈣質(zhì)量為80%(8g-1.6g)/8g*100%=80%前面的x=1.1g與(8g-1.6g)/8g*100%=80%有什么關(guān)系啊沒(méi)有關(guān)系那石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)到底能不能用化學(xué)方程式做，如果能，麻煩寫(xiě)一下，如果不能麻煩您告訴我理由，謝謝本題不能，因?yàn)椴恢傻目偟亩趸嫉馁|(zhì)量那用石灰石的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去剩余物質(zhì)的質(zhì)量，得到的不是二氧化碳的質(zhì)量么（為什么）反應(yīng)（固體減少）的就是碳酸鈣，何必搞得那么麻煩那你告訴我，我說(shuō)的是不是二氧化碳的質(zhì)量啊，如果不是，我想知道我錯(cuò)在哪里，用石灰石的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去剩余物質(zhì)的質(zhì)量，得到的是二氧化碳的質(zhì)量