往0.1mol/L的氨水中通入HCl氣體至c(NH4+)=c(Cl-),則溶液中離子濃度關(guān)系為
往0.1mol/L的氨水中通入HCl氣體至c(NH₄+)=c(Cl-),則溶液中離子濃度關(guān)系為：
c(NH₄+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)
不知這樣的解釋行不行?如下：
反應(yīng)至中性說明c(H+)=c(OH-),由電荷守恒得,c(NH₄+)=c(Cl-)………………*
反應(yīng)至中性還可得出：氨水過量,故此時(shí)溶液為NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液
易知,溶液中相當(dāng)于僅存在：NH₄ClNH₄+ + Cl-
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由于物料守恒,0.1=c（NH₃·H₂O）+ c（NH₄+）
又上述可知c（NH₃·H₂O）