一、 設(shè)參加反應(yīng)的Fe3+有a mol,Cu2+有b mol
Fe2(SO4)3+Fe==3Fe SO4 Cu SO4+Fe==Fe SO4+Cu
a a/2 3a/2 b b b b
最終得到的Fe2+為2L*0.25mol/L=0.5mol,
即為3a/2+b=0.5mol
根據(jù)最終沉淀物為26G,30-56b-56*a/2+64b=26
兩個(gè)方程,解出a=0.2mol b=0.2mol
Fe2(SO4)3為0.1mol,濃度為0.05mol/L
Cu SO4為0.2mol,濃度為0.1mol/L
化學(xué)計(jì)算題,請(qǐng)求幫助ING
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1 在2L硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中,加入30g鐵粉,最后得到2L,0.25mol/L的硫酸亞鐵溶液及26g固體沉淀物.分別求出原溶液中的硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度
2 把鐵,氧化鐵,氧化銅的混合物粉末放入110ml,4mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896ml H2(標(biāo)況下),殘留固體1.28g,過濾,濾液中無(wú)Cu2+
將濾液加水稀釋到200ml,測(cè)得其中c(H+)為0.4mol/L.試求原混合物的總質(zhì)量
1 在2L硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中,加入30g鐵粉,最后得到2L,0.25mol/L的硫酸亞鐵溶液及26g固體沉淀物.分別求出原溶液中的硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度
2 把鐵,氧化鐵,氧化銅的混合物粉末放入110ml,4mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896ml H2(標(biāo)況下),殘留固體1.28g,過濾,濾液中無(wú)Cu2+
將濾液加水稀釋到200ml,測(cè)得其中c(H+)為0.4mol/L.試求原混合物的總質(zhì)量
化學(xué)人氣：608 ℃時(shí)間：2020-09-19 11:55:58
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