同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時,高價態(tài)+低價態(tài)----中間價態(tài),即“只靠攏,不交叉”,為什么呢?

化學人氣：255 ℃時間：2020-04-12 23:17:36

優(yōu)質(zhì)解答

因為不交叉原則.
本題中反應物氯元素的化合價有 + 5 、-1 ,生成物的化合價有 -1、0
反應物（化合價從高到低）生成物（化合價從高到低）
+5 0
-1 -1
下面是連線：
1）如果+ 5 連 -1（生成物） ,-1（反應物）連 0,這兩條直線必有交點,不符合,舍去；
2）如果是 +5連 -1 ,-1連 -1 ,雖然沒有交點了,但不符合電荷守恒（化合價只有下降的沒有上升的,+5到 -1降了,-1到-1沒有升）,
3）下面只有一種情況,就是 +5連0,-1連0 ,既沒有交點,也可以滿足電荷守恒（一個+5降到0對應5個 -1升到0）.