題號(hào) 1 2 3 4 5
答案 A B B D D
二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個(gè)正確選項(xiàng).
題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 D C C B C A B B B C D C
三、選擇題（本題共20分）每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分.
題號(hào) 18 19 20 21 22
答案 C、D B、C D A、D A
第二卷（84分）
四、（本題共28分）
23、（1）8、3、5、2H2O、4、3,（2分）
（2）鐵酸鈉； （1分）
（3）NaOH含量少,使反應(yīng)①生成的Na2FeO2和反應(yīng)②生成的Na2Fe2O4 量都少,致使反應(yīng)③生成的Fe3O4的量也少；NaOH含量太多,使反應(yīng)③的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Fe3O4的量減少.（2×2分）
24、（1）Ar,K,F2 （各1分）
（2） NaOH ,H2SO4（各2分） (3)K 、Na 、Mg （2分）
(4)+ →K+[]－ （2分）
(5) OH－ + H2S → H2O + HS－； OH－ + HS－ → H2O + S2－；（各2分）
（或）2OH－ + H2S → 2H2O+ S2－
25、（1）2.2×10-8 g/100g水（各3分）（2）[H+]=0.004 mol/L,pH=2.4 （各3分）
五、（本題共20分）
26、（1） 利用溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),根據(jù)溶液在不同階段的不同導(dǎo)電性能,來(lái)證明溶液中自由移動(dòng)離子濃度變化,從而證明該反應(yīng)是離子反應(yīng).（2分）
（2）利用測(cè)定溶液導(dǎo)電能力的裝置,在燒杯中先加入50 mL 1mol/L（物質(zhì)的量的濃度）的Ba(OH)2溶液,再一邊不斷地滴加1mol/L的H2SO4溶液,一邊輕輕振蕩.（2分）
（3）燈泡的亮度隨H2SO4溶液的不斷加入,呈現(xiàn)由明到暗,及至熄滅,再逐漸變亮.（2分）
27、（1）避免殘留在裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響.（2分）
（2）A、D；（2分） D（1分）
（3）4CxH yNzOp + （4x + y －2p）O2→ 4x CO2 + 2yH2O + 2z N2（2分）
(4) 除去未反應(yīng)的O2（2分）
(5) ①量筒水平放置在桌面②讀數(shù)時(shí),視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)相平 （共2分,各1分）
（6）B、C兩裝置的增重量（共3分）
六、（本題共20分）.
28、(1) SOCl2+H2O→ SO2+2HCl （4分）
(2) SOCl2既耗水,生成的HCl又抑制Al3+的水解.（4分）
29、（共12分,每格2分）

（1）（2） + C2H5OH+ H2O
（3）a, e
（4） + CH3I→ +HI
(5)防止酚羥基氧化
七、(本題共16分)
30、（1）該狀況下D的密度a（g/L） （1分） m = 19.5+11-3a (g) （1分）
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L,（1分）
當(dāng)0.01b ≥2×0.4824 V(H2)= 0.4824 ×22.4 (L) （1分）
當(dāng)0.01b ≤ 2×0.4824 V(H2)= 0.01b×12 ×22.4 (L) （1分）
31、
（1）3NO2+H2O → 2HNO3 + NO； 2NO + O2 → 2NO2（2分）
或 4NO2+ O2 +2H2O → 4HNO3
（2） 0.9 L 5.6L （各2分）
（3）49 （1分）
（4）當(dāng)x = 49 時(shí),反應(yīng)后只剩下N2 V= 4 （L）（1分）
當(dāng)0 < x < 49 時(shí),氧氣過(guò)量 V = 9（1－54 x）（1分）
當(dāng) 49 < x <1時(shí),NO2過(guò)量 V = 35 （8－3x）（1分）