轉(zhuǎn)化率肯定是和原來相比那如果增大某一反應(yīng)物濃度要怎么比？轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)用去的，和原來的比值不舉實際例子不容易講清楚假如某一反應(yīng)平衡后，加某一反應(yīng)物濃度，他的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的比原來的，還是比原來的加上增加的？這個要看反應(yīng)和外界條件的綜合因素，
反應(yīng)物用量的改變對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：
Ⅰ、若反應(yīng)物只有一種：aA(g) <====> bB(g) + cC(g)，在不改變其他條件時，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a = b + c ：A的轉(zhuǎn)化率不變；
②若a > b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；
③若a < b + c A的轉(zhuǎn)化率減小。
Ⅱ、若反應(yīng)物不只一種：aA(g) + bB(g) <===> cC(g) + dD(g)，
①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。
②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：如a+b = c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+ b>c+ d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b < c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。是不是轉(zhuǎn)化率就要看反應(yīng)向正逆移動，向正，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，反之減?。坎粚?，假設(shè)之前轉(zhuǎn)化率為百分之50，我加入物質(zhì)10g，反應(yīng)正向移動，反應(yīng)了4g,那么他的轉(zhuǎn)化率是減小的不能通過平衡的移動來說明，因為你加入反應(yīng)物后，平衡肯定會正向移動的，關(guān)鍵是他反應(yīng)程度決定轉(zhuǎn)化率