反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,達(dá)到平衡.在溫度不變時(shí),
反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,達(dá)到平衡.在溫度不變時(shí),
欲時(shí)[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：
A保持容器體積不變,增加N2的物質(zhì)的量
B保持容器體積不變,增加NH3的物質(zhì)的量
C使容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍
D保持容器體積不變,充入稀有氣體
其他選項(xiàng)都了解.
為什么不能選B?增加NH3的量,反應(yīng)不就逆方向進(jìn)行嗎,這樣N2的量增加,NH3的量就減少了,比值不就大了?
欲時(shí)[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：
A保持容器體積不變,增加N2的物質(zhì)的量
B保持容器體積不變,增加NH3的物質(zhì)的量
C使容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍
D保持容器體積不變,充入稀有氣體
其他選項(xiàng)都了解.
為什么不能選B?增加NH3的量,反應(yīng)不就逆方向進(jìn)行嗎,這樣N2的量增加,NH3的量就減少了,比值不就大了?
化學(xué)人氣：184 ℃時(shí)間：2020-04-05 12:43:12
優(yōu)質(zhì)解答
正確答案是A,C.不選B的原因：增加NH3的量,反應(yīng)確實(shí)逆方向進(jìn)行,N2的量增加,NH3的量就減少了,但由于平衡移動(dòng)是因?yàn)榧尤肓薔H3,故僅由此并不能斷定[N2]/[NH3]的比值的變化情況.正確的思路：根據(jù)等效平衡的思想,加入 NH3,...
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