加熱反應(yīng)的KMnO4
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2
0.04x 0.02x 0.02x 0.02x
MnO2 + 4HCl==MnCl2 + 2H2O + Cl2
0.02x
K2MnO4 + 8HCl==MnCl2 + 2KCl + 4H2O + 2Cl2
0.04x
加熱未反應(yīng)的KMnO4
2KMnO4 + 16HCl==2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
(1-x)*0.04 (1-x)*0.04*2.5
a+b=0.09
0.02x+0.02x+0.04x+(1-x)*0.1=0.09
x=0.5
即反應(yīng)率為50%
由化學(xué)方程式得當(dāng)a+b=0.09時(shí),0.04mol高錳酸鉀加熱后的殘留物為
K2MnO4 0.01mol
MnO2 0.01mol
KMnO4 0.02mol (未反應(yīng)的）我是為了做任務(wù)。。真正的問(wèn)題：0.04mol高錳酸鉀固體加熱一段時(shí)間后,收集到amol單質(zhì)氣體,此時(shí)高猛酸鉀的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過(guò)量的濃鹽酸并加熱，充分反映后收集bmol單質(zhì)氣體，設(shè)錳元素全部以二價(jià)形式存在于反應(yīng)的溶液中 （1）a+b=（用x表示）（2）當(dāng)X= 時(shí)，a+b取最小值，最小值是多少（3）當(dāng)當(dāng)a+b=0.09時(shí)，0.04mol高錳酸鉀加熱后的殘留物的質(zhì)量(1) a+b=0.1-0.02x(2) 0<=x<=1min(a+b)=0.08 (3) 已求直接看方程式唄