根據(jù)第二次比第一次所加的稀硫酸的質量多,但生成的氫氣質量不變,由此得出第一次合金中的鐵已完全反應；根據(jù)第三次比第一次所加的合金的質量多,但生成的氫氣質量不變,由此得出第一次酸已完全反應,通過對比得出第一次恰好完全反應.
設20克合金中鐵的質量為X,反應生成硫酸亞鐵的質量為Y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
X Y 0.40g
56：2=X：0.4g 解得X=11.2g
152：2=Y：0.4g解得Y=30.4g
恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為30.4g/（11.2g+100g-0.4g）×100%=27.4%
答：恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為27.4%
某同學為探究銅—鐵合金中鐵的質量分數(shù),先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
某同學為探究銅—鐵合金中鐵的質量分數(shù),先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次所取合金的質量/克202040所加稀硫酸的質量/克100120100生成氫氣的質量/克0.40.40.4求恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)
實驗次數(shù)第一次第二次第三次所取合金的質量/克202040所加稀硫酸的質量/克100120100生成氫氣的質量/克0.40.40.4求恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)
化學人氣：800 ℃時間：2019-12-13 16:29:16
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