2 Mg+ O2 = 2 MgO 2 Mg + CO2 = 2 MgO + C
2 1 2 1
1 mol x 1 mol y
x=0.5 mol y=0.5 mol
氧氣與二氧化碳都是0.5 mol
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
1 1 2
0.5 mol x y
解得x=0.5 mol,y=1 mol
1 mol水的質(zhì)量 = 1 × 18 = 18 g
所以得到CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol,H2O的質(zhì)量是18 g
1mol鎂帶在氧氣中完全燃燒,與在二氧化碳中完全燃燒需要消耗氧氣與二氧化碳分別為多少mol
1mol鎂帶在氧氣中完全燃燒,與在二氧化碳中完全燃燒需要消耗氧氣與二氧化碳分別為多少mol
上海已大面積推廣使用天然氣『主要成分為甲烷』為家用燃料.0.5mol甲烷完全燃燒,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為為多少mol,生成水多少克
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化學人氣：471 ℃時間：2019-10-19 22:00:45
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