氯離子測定?
分析化學(xué)教科書中寫到.《莫爾法氯離子測定原理,在中性至弱堿性范圍內(nèi)(pH6.5—10.5),以鉻酸鉀為指示劑,用硝酸銀滴定氯化物時,由于氯化銀的溶解度小于鉻酸銀的溶解度,氯離子首先被完全沉淀出來后,然后鉻酸鹽以鉻酸銀的形式被沉淀,產(chǎn)生磚紅色,指示滴定終點(diǎn)到達(dá).該沉淀滴定的反應(yīng)如下：
Ag＋＋Cl—→AgCl↓
2Ag＋＋CrO4→Ag2CrO4↓(磚紅色)》
但與實(shí)際不附.同樣水PH=6.5和PH=8測的結(jié)果差別很大.PH都在（6.5—10.5)范圍內(nèi)這是什么原因?
分析化學(xué)教科書中寫到,《溶液顯酸性用硼砂，碳酸氫鈉，碳酸鈣，或氧化鎂，中和PH到（6，5-10，5）。溶液顯堿性用硝酸中和。取50毫升自來水（PH=6，5,加（50g/L）鉻酸鉀指示劑7滴，用0，05mol/L硝酸銀滴定.再取50毫升自來水用硼砂調(diào)節(jié)PH=8,加（50g/L）鉻酸鉀指示劑7滴，用0，05mol/L硝酸銀滴定,兩次差別很大