氧化性取決于得電子的能力,而不是看得到電子的個(gè)數(shù),即化合價(jià)變化的大小.從元素判斷有八條1，元素周期表，同周期從左到右得電子能力遞增，同主族從上到下遞減2，非金屬活動(dòng)順序表 F＞O＞CL＞Br＞I＞S3，非金屬之間的置換4，與氫氣化合的難易程度5，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性6，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（F O 無最高正價(jià) 不適用）7，非金屬陰離子的還原性8，得到一個(gè)電子所釋放的能量越多，非金屬性越強(qiáng)非金屬性=氧化性=得電子能力其外還和條件有關(guān)比如濃度溫度例如H2SO4稀硫酸H+的得電子能力比硫酸根大，所以稀硫酸得電子的時(shí)候放H2弄硫酸硫酸根的電子能力比H+大，濃硫酸做氧化劑的時(shí)候就放SO2