1、電解質(zhì)的電離
電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離.
強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的,在溶液中不存在電解質(zhì)分子.弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的.25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度只有1.32％,溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子.多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：
H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-.
2、水的電離
水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離,生成H3O+和OH-,H2O H+＋OH-.在25℃（常溫）時(shí),純水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L.
在一定溫度下,[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw＝[H+]·[OH-],在25℃時(shí),Kw＝1×10-14.
在純水中加入酸或堿,抑制了水的電離,使水的電離度變小,水電離出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L.在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽,促進(jìn)了水的電離,使水的電離度變大,水電離出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L.
3、鹽類水解
在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解.
強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性.多元弱酸鹽還要考慮分步水解,如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-.
4、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的.如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1,推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等.例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-).
補(bǔ)充：是銨根不是氨根
（NH4)2SO4、(NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都是1mol/L,所以其NH4+離子的濃度原本應(yīng)是1*2=2mol/L
但碳酸根與銨根互促水解,(NH4)2CO3中銨根例子濃度下降,而（NH4)2Fe（SO4)2,亞鐵離子自身水解會(huì)抑制銨根水解,所以銨根離子濃度
(NH4)2CO3 小于（NH4)2SO4 小于（NH4)2Fe（SO4)2