緒言）
1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學.物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成.化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象.
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等.
4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等.
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色,②管口出現(xiàn)小水滴,③石灰水變渾濁.Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻.

(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積.
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾.
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣.
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%.空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物.
4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣.

（水）
1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3.淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻.
2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.
3、預防和消除對水源的污染,保護和改善水質(zhì),需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等.
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分.
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣,體積比（分子個數(shù)比）為1∶2,質(zhì)量比為8∶1,在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性.通的是直流電.

（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的.
氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水.
二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水.干冰是CO2固體.（碳酸氣）
一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水.
甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水.俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),石墨（C）是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性.
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同.
CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同.
生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同.
3、反應物是固體,需加熱,制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置.
反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置.
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
KClO3—KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）.
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸,原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅,因為不反應）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸.不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）. CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑.
①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光.
②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2.
③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體P2O5.（用于發(fā)令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂.（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點：預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底.
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰.
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰.
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰.
酒精燃燒C2H5OH+ O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+ O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2—（氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足）
②還原性 H2+CuO—黑色變成紅色,同時有水珠出現(xiàn)
C+ CuO— 黑色變成紅色,同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）
②與堿反應： CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C— （吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑）
①除雜：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+ HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[（H2、CO2）,（O2、CO2）,（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色.
無水醋酸又稱冰醋酸.
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液.其中氣體礦物燃料是：天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料（來源廣,放熱多,無污染）.

（鐵）
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性,是電和熱的導體.
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）.全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4.
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂上一層保護膜.具體操作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金屬制品表面鍍上其它金屬,④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜.



4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是,如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間.
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機械強度,某些場合可以代替鋼.鋼分為碳素鋼和合金鋼.
6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石.原理：在高溫條件下,用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來.（不能：置換）
煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐. 原理：在高溫條件下,用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去.
7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件.
低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件,鋼管.高碳鋼用來制刀具、量具和模具.
8、錳鋼中合金元素為錳,韌性好,硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳,抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅,導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢,耐高溫,硬度大.
9、導電性：銀＞銅＞鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進一步氧化.銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應.鈦耐腐蝕性好.1、默寫1—18號元素的符號和名稱：（P59）
符號：
名稱：
2、默寫常見元素的化合價：
+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3Al ；+4Si ；
+1、+2Cu ；+2、+3Fe ；+2、+4C；+4、+6S；
-1F、Cl ；-2O、S；-3N、P.
3、默寫常見原子團的符號和化合價：
名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符號 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀.
證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體.
9、（1）試管夾應夾在的中上部,鐵夾應夾在離試管口的1/3處.
（2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2.
（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3,也不得少于其容積的1/4.
（4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量,液體取用1——2毫升,固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時,試管一般與桌面成45°角,加熱試管內(nèi)的固體時,試管口略向下傾斜.



1、默寫1—18號元素的符號和名稱：（P59）
符號：
名稱：
2、默寫常見元素的化合價：
+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3Al ；+4Si ；
+1、+2Cu ；+2、+3Fe ；+2、+4C；+4、+6S；
-1F、Cl ；-2O、S；-3N、P.
3、默寫常見原子團的符號和化合價：
名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符號 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3





4、、默寫金屬活動性順序：（由強到弱）（P162）
元素符號：
元素名稱：
5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：
1、酸： 全部溶于水 ；
2、堿： 大多數(shù)不溶于水,NH3•H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水,Ca（OH）2微溶；
3、鹽：a、 鉀鹽 、鈉鹽、銨鹽 、硝酸鹽 四類鹽都易溶于水；
b、鹽酸鹽（即氯化物） 絕大多數(shù)溶于水 , 只有AgCl不溶于水 ；
c、硫酸鹽 絕大多數(shù)溶于水, 只有BaSO4不溶于水 ,Ag2SO4 、
CaSO4微溶于水；
d、碳酸鹽 絕大多數(shù)不溶于水, Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ,MgCO3微溶于水.




化學方程式匯總

一． 物質(zhì)與氧氣的反應：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分CuSO4•5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2