0.92g金屬銅與其氧化物的混合物被氫氣完全還原后,得到0.752g固體剩余物,求原混合物中含氧化銅的質量分數(shù)

化學人氣：164 ℃時間：2020-05-14 23:06:12

優(yōu)質解答

原混合物中含氧化銅的質量 x
CuO+H2=加熱=Cu+H2O 固體質量減輕
80 64 80-64=16
x 0.92g-0.752g=0.168g
80/x=16/0.168g
x=0.84g
0.84g/0.92g*100%=91.3%
原混合物中含氧化銅的質量分數(shù) 91.3%還有不列方程時的算法嗎？請教！??！有啊原混合物中含有氧元素的質量為：0.92g-0.752g = 0.168 gCuO中氧的質量分數(shù)為：16 / （64+16）*100%=20%所以CuO質量為：m(CuO) = 0.168g / 20% = 0.84 gCuO質量分數(shù)為：（0.84g/0.92g） * 100% = 91.3%