向你推薦幾種方法：
一. 最小公倍數(shù)法
適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次.
例1. 配平：
解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12,可確定 的系數(shù)為3, 的系數(shù)為4.進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8,鐵的系數(shù)為9.
結(jié)果得
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
二. 奇數(shù)配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次.
例2. 配平：
解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù),先把 的系數(shù)配成2.再根據(jù)氫原子數(shù)確定 的系數(shù)為2,最后確定 的系數(shù)為1.
配平結(jié)果為
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù),這樣即可配平.
　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
　　觀察： 所以,1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2.即
　　Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
　　再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3）,所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2.即
　　Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
　　這樣就得到配平的化學(xué)方程式了
　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應(yīng)條件高溫)
　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
　　第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
　　第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：
　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
三. 定一法（歸一法）
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷.
　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng),以及某些分解反應(yīng).
例3. 配平：
解析：先設(shè)定 的系數(shù)為1,再確定CO2的系數(shù)為2,H2O的系數(shù)為3.方程式右邊氧原子總數(shù)為7, 中有一個(gè)氧原子,可確定O2的系數(shù)為3.
配得結(jié)果為
四. 代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）
適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多,配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng).

解析：可先假設(shè) 和 前的配平系數(shù)分別為x和y,再由此配平 .