解析：
CH3OH + (OH)- - 6e- = (CO3)2- + H2O
分析氧化值：
O元素 與 H元素 反應前后氧化值（中學階段稱為 化合價）不變,只有C元素氧化值改變
反應前CH3OH 中C元素氧化值為 -2,
反應后(CO3)2- 中C元素氧化值為 +4,
反前后C元素氧化值升高了+4-（-2）=6
根據C元素守恒,所以CH3OH與(CO3)2-物質的量之比=1：1
而CH3OH多出來的4個 H原子必然與 (OH)-結合形成 H2O
所以,中和CH3OH中的H原子需要消耗4倍于CH3OH物質的量的 (OH)-,
而1個CH3OH需要帶走2個 (OH)-中的兩個O原子而形成 (CO3)2-,還額外剩余兩個H原子
所以為了中和多余的兩個H原子,還得需要有2個 (OH)-參與反應
所以最終配平式為：
CH3OH + 8(OH)- - 6e- = (CO3)2- + 6H2O；反應前CH3OH 中C元素氧化值為 -2，反應后(CO3)2- 中C元素氧化值為 +4，反前后C元素氧化值升高了+4-（-2）=6根據C元素守恒，所以CH3OH與(CO3)2-物質的量之比=1：1這里是怎樣得到的？有機物化合價中計算碳元素化合價就是把氧元素視為-2價，氫元素視為+1價，求出碳元素的平均價態(tài)；反應前CH3OH 中C元素氧化值為 -2，反應后(CO3)2- 中C元素氧化值為 +4，反前后C元素氧化值升高了+4-（-2）=6；由于反應后只有碳酸根含有碳元素，所以碳酸根的化學計量數等于甲醇，否則元素不守恒；有問題請追問！最好明確問題，