這是什么東西?
哦抱歉,沒(méi)聽(tīng)說(shuō)過(guò)化學(xué)是什么····我是來(lái)湊熱鬧的.
這是網(wǎng)上找的,祝你早日找到答案吧.
汗···我讀文科······化學(xué)兩字都快忘記怎么寫了.
化合價(jià)的代數(shù)和為零
這是基本原理.例KNO3,K和O都是固定的化合價(jià),可以直接標(biāo)上去,N因?yàn)橛卸喾N的化合價(jià),就應(yīng)用“化合價(jià)的代數(shù)和為零”,算出N是+5價(jià).
以后叫你標(biāo)價(jià),先標(biāo)化合價(jià)固定的元素,如H,0等等,再利用“化合價(jià)的代數(shù)和為零”,列個(gè)等式就算出來(lái)了.
差量法
差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的莫些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法.
此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng),將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例,其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全一致.
用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量.
[差量法在化學(xué)計(jì)算中有廣泛的用途,其中較為常見(jiàn)的是“質(zhì)量差法”和“體積差法”]
差量法的適用條件：
（1）反應(yīng)不完全或有殘留物.
在這種情況下,差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng),消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響,使計(jì)算得以順利進(jìn)行.
（2）反應(yīng)前后存在差量,且此差量易求出.這是使用差量法的前提.只有在差量易求得時(shí),使用差量法 才顯得快捷,否則,應(yīng)考慮用其他方法來(lái)解.
SiO2 +4 -2
MgO +2 -2
SO3 +6 -2
CO2 +4 -2
K2O +1 -2
AgCl +1 -1
Cu 0
H2 0
NaOH +1 -2 +1
O2 0
很好寫的,單質(zhì)都是0；化合物的話,氫肯定+1,氧肯定-2,剩下的加一起代數(shù)和是0就行