注意是定體摩爾“熱容”,表明的是定體條件下的每摩爾氣體升高一度吸的熱,只是正好這時氣體不對外做功,吸的熱就全部轉(zhuǎn)化成氣體內(nèi)能了.而氣體的內(nèi)能實際上之和溫度相關(guān),所以算內(nèi)能的變化時正好就是這樣一個公式dE=u *Cv*dT,Cv實際上就是一個常數(shù).在等體條件下正好也等于吸的熱,等壓條件上吸的熱就還要加上做功.而氣體的內(nèi)能實際上之和溫度相關(guān)，所以算內(nèi)能的變化時正好就是這樣一個公式dE=u *Cv*dT這句話不知道為什么就是一團(tuán)確定氣體的內(nèi)能只與它的摩爾數(shù)和溫度T相關(guān)，就是由公式E=u*Cv*T決定的。而氣體的內(nèi)能變化與氣體的體積變化，經(jīng)歷的過程不同都沒有關(guān)系，僅與溫度的變化相關(guān)。其中Cv=(i/2)R，R為普適氣體常量（國際單位制8.31），i是氣體自由度，單原子分子氣體i=3，雙原子i=5，多原子i=6。這樣實際上內(nèi)能的公式為E=u*(i/2)R*T，內(nèi)能就是這樣定義的。只是恰巧在等體變化中，由于系統(tǒng)不對外做功，所以吸的熱等于氣體內(nèi)能的增量，有 Q吸=E2-E1，才有dQ=u *Cv*dT=dE，人們?yōu)榱朔奖悖瑢?i/2)R用Cv來代替。實際的物理意義就是，無論什么樣的過程，氣體內(nèi)能的變化都等于其在等體條件下溫度變化相同大小時吸的熱（即內(nèi)能變化）。